实验开始前应检查仪器是否完整无损，装置是否正确稳妥，在征求指导教师同意之后，方可进行实验。 实验进行时，不得擅自离开岗位，要经常注意观察反应进行的情况和装置是否漏气、破损等现象。 当进行有可能发生危险的实验时，要根据实验情况采取必要的安全措施，如戴防护眼镜、面罩或橡皮手套等。
注意防火防爆，实验前弄清所用物料性质，把所有试验都当做易燃易爆的最好。目前学校企业的安全教育几乎为零。
在实验中，要防止中毒，切实做到以下几点： a药品不要沾在皮肤上，尤其是极毒的药品。实验完毕后应立即洗手。称量任何药品都应使用工具，不得用手直接接触。 b使用和处理有毒或腐蚀性物质时，应在通风柜中进行，并戴上防护用品，尽可能避免有机物蒸气扩散在实验室内。
做实验时必须穿长袖、过膝的衣裤。长发必须扎短，不准穿拖鞋。严禁将任何灼热物品直接放在实验台上。产生危险和难闻气体的实验必须在通风橱中进行。取用化学试剂必须小心，在使用腐蚀性、有毒、易燃、易爆试剂（特别是有机试剂）前，必须仔细阅读有关安全说明。
实验室应注意的安全事项如下：操作危险性化学药品请务必遵守操作守则或遵照老师操作流程或进行实验；勿自行更换实验流程。领取药品时，该确认容器上标示中文名称是否为需要的实验用药品。领取药品时，请看清楚药品危害标示和图样；是否有危害。
1、黄磷，也被称为白磷，是一种化学元素磷的同素异形体，化学式为P。它的用途广泛，主要集中在以下几个方面：用于制造火柴：黄磷是自燃点很低的物质，只需要稍微摩擦或暴露在空气中，就能迅速氧化并发出热量，进而达到其着火点，引发燃烧。这一特性使得黄磷成为制造火柴头的理想材料。
2、黄磷是一种极重要的基础工业原料，主要用于化工、农药等多个领域。黄磷是无色蜡样结晶体，有大蒜样臭味。英文名：Phosphorus，yellow，分子式P4。分子量1208。相对密度82（20℃）。熔点41℃。沸点280℃。蒸气相对密度3。不溶于水，易溶于脂肪及二硫化碳等有机溶剂。
3、黄磷一般指白磷。是一种磷的单质，化学式为P4。外观为白色或浅黄色半透明性固体。质软，冷时性脆，见光色变深。暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟。在湿空气中约40℃着火，在干燥空气中则稍高。
红磷的燃点高，白磷的燃点低，在常温下白磷都会自燃变成气体，人吸入之后会产生很多不良反应，所以白磷有毒。
都是碳元素啊，为什么金刚石这么硬！其实这就涉及到结构问题：白磷是正四面体结构，其共价键易断裂，所以才会有有剧毒，而红磷却是链状结构，共价键较稳定，才没有毒性。
残留与蓄积：进入人体的无素磷大部分仍以原状贮存于骨骼和肝脏内，干扰细胞内酸性磷酸酶和碱性磷酸酶的功能。磷中毒后，人体内磷的含量增高，而造成钙、磷酸盐与乳酸的排出增加，从而导致骨骼缺钙。中毒的动物病理解剖可见肝、肾和骨骼中的元素磷含量偏高。
接触到衣物、人体、燃料等可燃物都能加快其燃烧速度，杀伤性极强。白磷是一种剧毒的物质。人的中毒剂量为15mg，致死量为50mg。误服白磷后很快产生严重的胃肠道刺激腐蚀症状。大量摄入可因全身出血、呕血、便血和循环系统衰竭而死。若病人暂时得以存活，也会因为肝、肾、心血管的功能不全而慢慢死去。
1、沙里淘金说明黄金在自然界中主要以单质形式存在，因为金的化学性质非常稳定，不容易与其他元素形成化合物。（2） 根据复分解反应的条件，熟石灰浆与硫酸铜溶液反应可以生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙。氢氧化铜是碱，可以与厨房中的酸性物质食醋发生中和反应而被去除。
2、单质 （2）CO （3）煮沸 （4）2Mg+O 2 2MgO （5）合上锅盖。 试题分析：（1由于黄金的化学性质不活泼，故在自然界中能以单质形式存在。
3、沙里淘金的过程揭示了黄金独特的化学性质，这些性质使得黄金在自然界中易于分离和识别。以下是黄金化学性质的几个关键点： 黄金的化学符号是Au，源自拉丁语“aurum”。它拥有79个质子和中子，位于元素周期表的第79位。
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
2、链接：https：//pan.baidu.com/s/1znmI8mJTas01m1m03zCRfQ ？pwd=1234 提取码：1234 简介：初中化学优质资料下载，适合各阶段老师教学，学生日常辅导，中考冲刺，技能提升的学习。
3、第一单元走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。药品的取用原则使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
4、以下我分别从预习、上课、作业、复习、考试、课外学习、实验课等七个方面，谈一下学习方法的常规问题。 预习。预习一般是指在老师讲课以前，自己先独立地阅读新课内容，做到初步理解，做好上课的准备。所以，预习就是自学。预习要做到下列四点： 通览教材，初步理解教材的基本内容和思路。
1、测定空气成分的实验原理是氧气被消耗，既而空气压强减小，小于外部大气压，水被压入。红磷可以和空气中的氧气反应，生成固体物质非气体，红磷不与氮气反应。氮气不溶于水，所以可以通过反应消耗空气中的氧气来测定氧气的体积含量。
2、拉瓦锡测定空气成分的实验如下：200多年前法国科学家拉瓦锡用定量试验的方法测定了空气成分。他把少量汞放在密闭容器中加热12天，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。
3、研究空气的成分实验结论：空气中至少有两种气体，一种气体支持燃烧，一种气体不支持燃烧。研究空气的成分实验：实验材料：蜡烛、玻璃片、水槽、集气瓶、清水等。
4、拉瓦锡测定空气成分的实验原理如下：氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气；实验现象：容器里的气体体积减少1/5，消耗掉的是氧气，容器中剩余的约五分之四的气体是氮气；得出结论：空气是由氧气和氮气组成的，因此，拉瓦锡是第一个得出空气组成的科学家。
5、实验原理：利用红磷与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。实验装置：仪器：集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹 药品：红磷、水 操作步骤：将集气瓶按容积划分为五等份，加以标记。
6、拉瓦锡研究空气成分的 实验中，曲颈甑中的汞相当于现代测定空气中氧气的含量的实验中的集气瓶中的红磷，消耗掉曲颈甑中的氧气；水槽中的汞相当于烧杯中的水，当汞消耗完氧气后装置中的压强减小。
